Опубликовано admin 08.04.2009 в разделе Химия | 
Оставьте первым комментарий!
Подобно тому, как существует область молекулярной химии, основанной
на ковалентных связях, существует и область супрамолекулярной
химии — химии молекулярных ансамблей и межмолекулярных соединений.
Классическая химия, при всем разнообразии и сложно-низовываться и распознавать другие частицы и молекулы.
Пытаясь с ее помо-между тем в живых организмах идут химически: реакции именщью
смоделировать процессы, происходящие в живой природе такого типа. Классические примеры — образование двойде,
ученые потерпели поражение. Традиционным «лабораторной спирали ДНК, распознавание рецепторами ферментов, реным»
молекулам не хватает главного: они не умеют самоорга-акции антиген—антитело. Химики долгое время лишь мечтали
о чем-то подобном. С конца 60-х годов XX века ситуация
стала быстро меняться. Вначале были открыты молекулы, способные
к распознаванию других молекул, потом ученые синтезировали
и соединения, способные к самоорганизации.
Читать эту статью »
Опубликовано admin 07.04.2009 в разделе Химия | Оставьте первым комментарий!
Алюминий — самый распространенный в земной коре металл.
На его долю приходится 8 % массы земной коры. Главная
масса его сосредоточена в алюмосиликатах — соединениях
алюминия с кремнием.
Продуктом разрушения этих горных
пород является глина, состав которой может быть выражен
в формуле ALO3 • 2SiO, • 2Н2О. Из других минералов,
образованных алюминием, наибольшее значение имеют боксит
А1О • НО, корунд А1О И криолит A1F • 3NaF.
Читать эту статью »
Опубликовано admin в разделе Химия | Оставьте первым комментарий!
1. Общая характеристика элемента
2. Немного истории.
3. Металлический цинк.
4. Сплавы цинка.
5. Соединения цинка.
6. Биологическая роль цинка.
1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА
Элемент цинк (Zn) в таблице Менделеева имеет порядковый
номер 30. Он находится в IV периоде II группы. Атомный
вес — 65,37.
Цинк представляет собой синевато-белый металл, плавящийся
при 419°С, а при 913°С превращающийся в пар; плотность
его равна 7,14 г/см3. В нормальных условиях цинк довольно
хрупок, но при 100— 110°С он хорошо гнется и прокатывается
в листы. При обыкновенной температуре ка воздухе
цинк покрывается тонким слоем окиси или основного карбоната,
предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода
почти не действует па цинк, т. к. образующаяся на поверхности
цинка при взаимодействии с водой гидроокись практически
нерастворима и препятствует дальнейшему течению реакции.
В кислотах цинк легко растворяется, как и в щелочах.
Читать эту статью »
Опубликовано admin в разделе Химия | Оставьте первым комментарий!
1. Общие сведения о наркотических веществах.
2. Подробнее об опиатах.
3. Подробнее об алкоголе.
4. Подробнее о кокаине.
5. Подробнее о барбитуратах.
Наркомания — серьезная медицинская и социальная проблема.
Как показывает статистика, именно школьные годы наиболее
опасны с точки зрения втягивания в среду наркоманов.
По официальным данным, каждый пятый наркоман в стране —
школьник, а по неофициальным — каждый третий учащийся
школы хотя бы раз пробовал наркотики, начиная с 11 — 12 лет.
Мотивами для первоначального приема наркотиков служат
любопытство, подражание старшим или сверстникам, неудовлетворенность
положением в семье и в школе, стремление найти
свое место в группе товарищей, протест против навязываемых
норм поведения, одиночество.
Читать эту статью »
Опубликовано admin в разделе Химия | Оставьте первым комментарий!
Ртуть — единственный металл, находящийся при комнатной
температуре в жидком состоянии. Она обладает многими
интересными особенностями, которые раньше использовали
для эффектных лекционных опытов.
Например, она хорошо растворяется в расплавленном белом фосфоре (он плавится
при 44°С), а при охлаждении этого необычного раствора ртуть
выделяется в неизменном состоянии. При встряхивании ртути
с водой, эфиром, скипидаром, уксусной кислотой, растворами
различных солей и даже с соками растений, а также при
растирании ртути с сахаром, жиром и другими веществами
получается серая эмульсия, состоящая из мельчайших капелек
ртути. Еще одна красивая демонстрация была связана с
тем, что при охлаждении до -39°С ртуть затвердевает, а ее
твердые кусочки при соприкосновении слипаются так же легко,
как и жидкие ее капли. Если же охладить ртуть очень сильно,
например жидким азотом, до температуры -196°С, вставив
в нее предварительно палочку, то после замерзания ртути получался
своеобразный молоток, которым лектор легко забизал
гвоздь в доску. Конечно, всегда оставался риск, что от
такого «молотка» отколятся маленькие кусочки, которые потом
доставят много неприятностей. Другой опыт был связан с
«лишением» ртути ее способности с легкостью разбиваться на
мельчайшие блестящие шарики. Для этого ртуть подвергали
действию очень малых количеств озона. При этом ртуть теряла
подвижность и налипала тонкой пленкой на содержащий ее
сосуд.
Читать эту статью »
Опубликовано admin в разделе Химия | Оставьте первым комментарий!
1. Историческая справка.
2. Распространение в природе.
3. Физические и химические свойств:).
4. Получение хлора.
5. Применение хлора.
6. Хлор в организме.
7. Отравление хлором.
1. ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА
Хлор (лат. Chlorum), Cl — химический элемент VII группы
периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная
масса 34,453; относится к семейству галогенов. При нормальных
условиях хлор — желто-зеленый газ с резким раздражающим
запахом.
Читать эту статью »
Опубликовано admin 06.04.2009 в разделе Химия | Оставьте первым комментарий!
1. Распространение в природе
2. Физические и химические свойства углерода
3. Народнохозяйственное значение углерода
4. Углерод в организме
1. РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Углерод (лат. Carboneum, С) — химический элемент IV
группы периодической системы Менделеева. Известны два
стабильных изотопа 12С (98,892%) и 13С (1,108%).
Углерод известен с глубокой древности. Древесный
уголь служил для восстановления металлов из руд, алмаз —
как драгоценный камень. Значительно позднее стал применяться
графит для изготовления тиглей и карандашей.
Читать эту статью »
Опубликовано admin в разделе Химия | Оставьте первым комментарий!
1. Характеристика токсичности.
2. Белковые токсины.
3. Небелковые токсины.
4. Животные яды.
5. Растительные яды.
6. Яды, содержащиеся в грибах.
7. Синильная кислота и цианистый калий.
1. ХАРАКТЕРИСТИКА ТОКСИЧНОСТИ
Ядовитые веществ с древних времен привлекали к себе
особое внимание. С ними связано множество легенд и преданий.
Так, белому мышьяку (As2O3) в течение многих веков
сопутствовала слава «порошка для наследников», а в Венеции
при ДЕоре дожей держали специалистов-отравителей. Агата
Кристи в своих детективах часто травила героев мышьяком.
Вместе с тем, давно известно, что соединения, ядовитые в больших
дозах, могут быть целебными в малых, о чем говорил еще
в первой половине XVI в. Парацельс. Например, традиционное
орудие убийц — оксид мышьяка в небольших дозах (до 5
мг) полезен: его назначают внутрь в качестве общеукрепляющего
и тонизирующего средства. Недаром алхимический символ
мышьяка — змея — изображен в гербе медицины.
Читать эту статью »
Опубликовано admin в разделе Химия | Оставьте первым комментарий!
1. Получение мыла.
2. Свойства мыла.
2.1. Горение мыла.
2.2. Взаимодействие мыла с кислотами и солями.
1. ПОЛУЧЕНИЕ МЫЛА
Согласно греческой мифологии, у бога врачевания Асклепия
были дочери Гигея и Панацея. Панацея «ведала» исцелением,
а Гигея — здоровьем. От имени Гигея произошло слово
«гигиена». Гигиенические воззрения греков и римлян составили
основу античного культа тела. Римские бани — термы —
были не только местом, где можно помыться, но и средоточием
общественной жизни: «В общественных банях он бывал
редко: разве что появится вызывающий восхищение ритор, о
котором идет молва, или когда происходили особенно интересные
состязания» [1].
Читать эту статью »
Опубликовано admin в разделе Химия | Оставьте первым комментарий!
1. «Портрет».
2. Виновница несчастий.
3. На страже чистоты.
4. Сера в организме — «внутренний ОМОН».
1. «ПОРТРЕТ»
Сера - необычный химический элемент. Еще на заре
цивилизации она вошла в мифы и священные обряды. На
Ближнем Востоке, а позже в христианской Европе ее считали
веществом преисподней; запах горящей серы стал признаком
дьявола.
Но элемент № 16 — это не только мистика. Он участвовал
в природных катаклизмах и биохимических процессах,
его изучали химики и металлурги, использовали врачи, садовники,
ткачи, сукновалы, шляпники. В наше время серная кислота
стала одним из главных веществ химической промышленности.
Некоторые способы применения серы чисты, гуманны
и благородны, другие невольно напоминают о дьяволе
и нечистой силе.
Читать эту статью »